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发布时间：2020年04月30日

关于A-Level，什么是A-Level考试？

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学习资料

　一、离子反应常见类型：　　1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O 　　2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2 　　3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H- 　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。　　二、离子方程式书写规则：　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O