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讲师大咖面对面，有问有大收获多。(3)溶度积规则：判断沉淀的生成和溶解。
溶液中,离子浓度的乘积：Q={C(Am )}n{C(Bn-)}m
溶度积：Ksp(AnBm)={Ceq(Am )}n{Ceq(Bn-)}m
若 Q
Q=KSP ,饱和溶液,沉淀和溶解达到平衡;
Q>KSP ，过饱和溶液，有沉淀析出
如，在FeS的饱和溶液中，Q=KSP ,加入盐酸后，由于S2- 2H =H2S(g)，降低S2-浓度，使Q
注意:
1) Q为任意状态溶液离子浓度如起始浓度以计量系数为指数的乘积;
2)若有几种沉淀,先满足Q=KSP者,先沉淀;
3)沉淀完全(离子浓度<10-6) 不等于离子全部沉淀.
例:将0.10moldm-3 MgCl2溶液与 0.10moldm-3 氨水,问溶液能否生成Mg(OH)2沉淀?已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61x10-12; 氨水Kb=1.77×10-5
解:混合后,
Q= c(Mg2 ).{ c(OH-)}2=0.050×{ 9.4×10-4}2=4.42×10-8
KSP{ Mg(OH)2}=1.8×10-11
Q>KSP ,故有沉淀析出.
(4)同离子效应：在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有相同离子的易溶电解质，可使难溶电解质溶解度降低，这种现象叫做同离子效应。
例如，在AgCl溶液中，加入NaCl，使AgCl溶解度下降。
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