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讲师大咖面对面，有问有大收获多。2) 角量子数ι:
ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。
意义：表示亚层，确定原子轨道的形状;对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。…
ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4
电子亚层： s, p, d, f……
轨道形状： 球形 纺锤形 梅花形 复杂
图3-1
3) 磁量子数m:
m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι 1个) 。
意义：确定原子轨道的空间取向。
ι=0， m=0， s轨道空间取向为1;
ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3;
ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5;
……
n，ι相同的轨道称为等价轨道。
一个原子轨道是指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数Ψ(n,ι,m)，例如Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。
n、ι、m取值合理才能确定一个存在的波函数，亦即确定电子运动的一个轨道。
n、ι、m的取值与波函数：
n=1(1个), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0)
n=2(4个), ι={
n=3(9个), ι={
n=4(16个)
……
波函数Ψ数目=n2
在一个确定的原子轨道下，电子自身还有两种不同的运动状态，这由mS确定.
意义：代表电子自身两种不同的运动状态(习惯以顺、逆自旋两个方向形容这两种不同的运动状态,可用↑↑ 表示自旋平行,↑↓表示自旋反平行。
这样n、ι、m、mS四个量子数确定电子的一个完整的运动状态,以Ψ(n,ι,m, mS)表示。
例：Ψ(1,0,0, ),Ψ(1,0,0,- ) ，Ψ(2,1,1, ) ，Ψ(2,1,1, - ) 等等。
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