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　　溶液的蒸汽压下降

　　(1)蒸汽压(饱和蒸汽压)P0：在一定温度下，液体和它的蒸汽处于平衡时，蒸汽所具有的压力。

　　试验现象: 一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间发现,A杯变成空杯，B杯中水满后溢出。

　　此试验证明:溶液的蒸汽压总是低于纯溶剂的蒸汽压，其差值称为溶液的蒸汽压下降(ΔP)。

　　2)拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸汽压下降(ΔP)和溶质(B)的摩尔分数成正比。

　　(2)溶液的的沸点上升和凝固点下降

　　1)沸点：液相的蒸汽压等于外界压力时的温度。

　　2)凝固点：液向蒸汽压和固相蒸汽压相等时的温度。

　　3)汽化热：恒温恒压下，液态物质吸热汽化成气态，所吸收的热量称为汽化热。

　　试验证明:溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点;溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点。

　　利用凝固点下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作为防冻剂。

　　4)拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的沸点上升(ΔTb)和凝固点下降(ΔTf)与溶液的质量摩尔浓度(m)成正比。

　　ΔTb=kbm ΔTf=kfm

　　kb: 溶剂的摩尔沸点上升常数;kf: 溶剂的摩尔凝固点下降常数.

　　拉乌尔定律可用来计算溶液的沸点、凝固点或溶质的摩尔质量。

　　例：将18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,计算此溶液的凝固点和沸点。

　　解：葡萄糖的摩尔质量为180.0g,其质量摩尔数浓度为:

　　;水的摩尔沸点上升常数kb=0.52

　　ΔTb=kbm =0.52×1.000=0.52OC; 因此溶液的沸点为:100 0.52=100.52 OC;

　　水的凝固点下降常数kf=1.85,

　　ΔTf=kfm=1.85×1.000=1.85 OC; 因此溶液的凝固点为:0-1.85=-1.85 OC;