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讲师大咖面对面,有问有大收获多。1)晶格结点上的微粒:正、负离子。
2)微粒间作用力:离子键即正、负离子之间的静电引力。其作用力随离子电荷的增多和半径的减少而增强。
3)晶体中不存在独立的简单分子。例如NaCl晶体,表示Na :Cl-=1:1.
4)晶体的特性:熔点高、硬度大;延展性差;一般易溶于极性溶剂;熔融态或水溶液均易导电。
在相同类型的典型离子晶体中,离子的电荷越多,半径越小,晶体的熔点越高,硬度越大。
离子电荷与半径的规律如下:
(A)在同一周期中,自左而右随着正离子电荷数的增多,离子半径逐渐减少。如半径:
Na ?Mg2 ;K ?Ca2 ?Sc3
(B)同一元素,随着正离子电荷数的增多,离子半经减少。如半径: Fe2 ?Fe3
(C)在同一族中,自上而下离子半经逐渐增大。如半径: I-?Br-?Cl-?F-
根据离子电荷与半径的规律,可判断离子键的强弱,从而可判断离子晶体熔点和硬度的大小