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　　1、玻意耳定律

　　―― 一定质量气体的温度保持不变时，它的压强和体积的乘积是一个常量：

　　注意：

　　(1)温度不变，pV为一常数;温度改变，常数也要改变

　　(2)p不太大，T要不太低时适用;p越低，遵守得越好。

　　2、理想气体状态方程

　　根据玻意耳定律和理想气体温标的定义来确定C与温度T的关系。

　　阿伏伽德罗定律：在气体压强趋于零的极限情形下，在相同的温度和压强下，1摩尔的任何气体所占的体积都相同。

　　令普适气体常数 物态方程： 理想气体物态方程是根据玻意耳定律、理想气体温标的定义和阿伏伽德罗定律求得的，这三者所反映的都是气体在压强趋于零时的极限性质。

　　注意：压强越低，物态方程近似程度越高;在压强趋于零的极限情形下，一切气体都严格地遵从它。

　　3、普适气体常数R

　　一般由1mol理想气体在冰点( )及一个大气压( )下的体积 来推算：

　　算出：

　　4、混合理想气体的状态方程

　　道尔顿分压定律：混合气体的压强等于各组分的分压强之和。

　　某组分的分压强：是指这个组分单独存在时(即在与混合气体的温度和体积相同，并且与混合气体中所包含的这个组分的物质的量相等的条件下，以化学纯的状态存在时)的压强。

　　注意：道尔顿分压定律只适用于理想气体(混合气体的压强较低)