发布时间： 2016年05月20日

化学高考选择题解法点拨

选择题具有构思新颖、灵活巧妙、知识容量大、覆盖面广，考试的客观性强，评分容易、准确等优点；不但能考查考生基础知识的掌握程度，还能考查学生的思维敏捷性，是化学高考中广泛采用的一种题型。选择题命题的要求一般是了解、理解层次，虽然难度不大，但涉及面广、分值高，约占总分的50％，因此掌握选择题的解法，快速、准确地解答好选择题是夺取化学高分的关键之一。

1. 认真审题，把握要点

审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、 “标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕：如考查气体时经常是非标准状况如常温常压下，< > < > 、25℃时等；考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

例1. 下列说法不正确的是（）

A. 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L

C. 1mol 是CH4去掉氢阴离子后形成的碳正离子以及D选项中的白磷的化学式是P4等。答案为BC。

2. 注重对高考热点、重点知识的理解

常见的热点、重点知识很多，如何伏加德罗常数；原子结构、元素周期表的应用；化学键、晶体类型及性质；氧化还原反应的概念，氧化还原反应的规律，氧化还原反应方程式的配平；判断离子方程式的正误，离子共存；溶液浓度、离子浓度的大小比较及计算；电化学知识；计算化学反应速率，等效平衡，化学平衡移动及平衡图像等。

在认真审题的基础上，利用自己掌握的概念、原理和热点、重点知识，通过仔细的分析、比较，周密的思考和全面的判断，使知识整合，滴水不漏，从而做出正确解答。

3. 掌握一些常见的解题方法

解选择题，不但要掌握常规思路，而且要能在短时间内产生超常的思路。要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案。要善于运用化学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。守恒原理（如氧化还原中的“电子得失守恒”、溶液中的“电荷守恒”、变化过程中的“某元素守恒”、还有质量守恒、体积守恒等等）、差量原理、平均值原理、整体思维、十字交叉法、等效原理、极限思维等，往往是“巧思妙解”的基础。

（1）直接求解，准确无误

例2. 已知自然界氧的同位素是，氢的同位素是H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 18种

解析：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与3种氢原子可构成9种水分子，此外，3种氢原子混合与3种氧原子又可构成9种水分子，因此自然界中的水一共有18种。即：、

（2）排除筛选，步步为营

排除法又称筛选法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。

例3. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 玻璃态是水的一种特殊状态

D. 玻璃态水是分子晶体

解析：本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案A、B、D错误。

（3）广开思路，左右逢源

例4. 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）

A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

解析：思路一：设氧化物为MOx，然后找关系式，讨论得答案。

思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。

根据题意，可知

A. 72：44＝1.64：1

B. 160：132＝1.21：1

C. 80：44＝1.82：1

D. 144：44＝3.27：1

思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。

根据题意，可知比多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为。在四个选择中，只有B。

（4）打破常规，快速作答

例5. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

解析：本题如能求出CO、H2的质量，则O2的质量分数便可得出。本题按照常规解题思路是：

第一步写出有关反应的方程式：

②

④

第二步设出CO和H2的质量，并由方程式①和②分别计算出CO2和H2O的质量。

第三步由CO2和H2O的质量，根据方程式③和④分别计算出各自的增量，将二者相加为7.5g，由此计算出CO和H2的质量为7.5g。

第四步求O2的质量分数：

故答案选B。

若换一种思路，则情况大为不同：

将上述思路中的①③方程式，②④方程式分别加和得：

由此很快就得出结论：Na2O2的增重就是CO和H2的混合气体的质量，便可求得答案为B。

（5）利用守恒，简化计算

例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三种物质组成的混合物中，氯元素的质量分数为35.5％，钠元素的质量分数为11.5％。则该混合物中的物质的量之比为（）

A. 等于2：1 B. 大于2：1

C. 小于2：1 D. 无法确定

解析：此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3三种物质的物质的量的关系，再由化学式中有关离子的物质的量的关系求出的物质的量之比的关系，则显得非常繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，便可使问题大为简化。

由离子电荷守恒得：

因为

（6）巧用差量，出奇制胜

例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。则原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为（）

A. 等于1：1 B. 大于1：1

C. 小于1：1 D. 无法确定

解析：发生的反应有：，可知，固体质量减少1.8g时，因此NaOH过量，答案为B。

（7）估算推理，柳暗花明

例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm³）加到等体积的水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）

A. 等于0.35 B. 小于0.35

C. 大于0.35 D. 无法确定

解析：若把“等体积”稀释看作“等质量”稀释，则所得溶液中溶质的质量分数为0.35。而“等体积”时，水的质量小于70％ HNO3溶液的质量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为 0.35，所以后者释释后溶质质量分数大于0.35。答案为C。

（8）极端思维，捷足先登

例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）

A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

解析：根据反应方程式可知，参加反应的硫酸只有一半被还原，假设所有硫酸全部与铜反应，则被还原的硫酸为：）的关系是（）

C. ，因此答案为C。这样解，费时耗神，且稍不留意就可能漏写或重写，导致结果错误。若能利用换元法，则会迅速得出答案。萘分子只有8个氢原子可以被溴原子取代，若将一溴代物（C10H7Br）分子中的氢原子换成溴原子，而溴原子换成氢原子，就转换成了萘的七溴代物（C10HBr7），两者的同分异构体数目相等，即萘分子中有a个氢原子被取代与有（8－a）个氢原子被取代时的同分异构体数目相等，故，答案为C。