当前位置: 网校排名> 简单网校> 高一化学用途广泛的金属材料测试题及答案
简单网校 高一辅导培训

高一辅导

发布时间: 2016年04月29日

高一化学用途广泛的金属材料测试题及答案

 

第三节 用途广泛的金属材料

5分钟训练(预习类训练,可用于课前)

1.下列物质中,不属于合金的是( )

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

思路解析:硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁碳合金,只有水银是汞单质。

答案:D

2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例,请指出它们主要使用的是什么金属材料。

思路解析:飞机对材料的要求较高,其中密度小是主要特性,所以选铝合金;手术刀具要耐腐蚀、强度要大,所以通常选用不锈钢;自行车是普通老百姓出行的工具,用普通钢材就足够了,但现在随着人们生活水平的提高,对自行车的要求也不断提高,所以新式自行车也不断采用一些质轻、强度大、色彩艳丽的合金材料;奖杯根据比赛的重要性,可以是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种材料;钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨性能及韧性都有较高要求,所以通常用特种钢材或不锈钢;残疾人使用的助步车一方面要轻便,同时也要有较高的安全性,所以用的是合金钢。

答案:飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各种材料。

3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金,根据其组成的不同,人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的组成成分。

思路解析:关于铜合金的材料很多,本题只要求写出其组成成分,查阅教材即可得出答案。

答案:见下表。

名称 青铜 黄铜 白铜

成分 铜、锡及少量的铅 铜、锌及少量锡、铅、铝等 铜、锌、镍及少量锰

10分钟训练(强化类训练,可用于课中)

1.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )

A.K B.Ca C.Na D.Fe

思路解析:此题是生活常识,缺钙可导致骨质疏松。

答案:B

2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

思路解析:重金属中毒是非常严重的环境污染问题,与其他选项进行比较后可以发现,其他原因都是比较次要的原因。

答案:B

3.我国历史悠久,文化灿烂,文物众多。由于历史的原因,造成众多文物流失。2000年5月,在香港拍卖会上,保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长,容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是( )

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化

D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜,是铜的合金,成分不同,性质不同造成的

思路解析:铸造这些国宝用的铜不是纯铜,是银、铜、锌等金属的合金,使得其中的铜不易生锈。

答案:D

4.钢和铁都是含有多种元素的合金,除了铁之外,碳是最主要的合金元素之一,它对钢和铁的性质有何影响?

思路解析:根据含碳量的不同区分钢和铁,含碳量较少的是钢,含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

答案:要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。

5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:

(1)__________________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________________。

根据此反应原理,1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。

思路解析:铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应,它不是本题的难点,高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解,反应物就是本身,产物已知有水蒸气和氧气,根据元素守恒,产物中还缺少氮元素和氯元素,根据已知信息,它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平,可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1,再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数,最后同时扩大2倍即得答案。

答案:(1)4Al 3O2====2Al2O3,ΔH<0

(2)2NH4ClO4(s)====N2(g) Cl2(g) 2O2(g) 4H2O(g) 4

快乐时光

毕业考试

侦探学校举行毕业考试,有一个问题是:“公路上有一辆汽车飞驰,没有开灯。突然之间,有一个穿黑衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯,也没有月亮。眼看那个人就要被汽车撞倒,但汽车忽然刹住了,是什么原因?”

有人答:“因为醉鬼的眼睛发光。”还有人答:“因为醉鬼大声叫喊。”都不对。正确的答案是:当时是白天。

30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)

1.铝硅合金(Si 13.5%)在凝固时收缩率很小,因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体:①铝,②硅,③铝硅合金,它们的熔点由低到高的顺序是( )

A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③

思路解析:合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低,所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。

答案:B

2.根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于( )

A.黑色金属 B.轻金属 C.稀有金属 D.有色金属

思路解析:镁和铝的密度都很小,所以都是轻金属;镁和铝都不是黑色金属而是有色金属。

答案:BD

3.合金在现代生产、生活中应用非常广泛,因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是( )

A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小

D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

思路解析:合金与其成分金属相比,表现出“一高两低”,即“硬度高、密度低、熔点低”,但化学性质与其成分金属的差别不大。

答案:D

4.对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。

K与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )

A.因为K的活泼性强,比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应,所以钾也应该保存在煤油中

B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化,且产物是K2O

C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气

D.K可以与水剧烈反应,生成氧气

思路解析:K的活泼性比钠的强,K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应,所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化,但产物不是K2O,而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈,产物是氢气而不是氧气。

答案:A

5.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470 ℃、80 MPa下合成出了金刚石,具有深远的意义。下列说法错误的是( )

A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.通常情况下,二氧化碳不可能转化为金刚石

思路解析:二氧化碳转化成金刚石的过程中,有一部分碳原子转化成了金刚石,另一部分变成了碳酸钠。

答案:B

6.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水

思路解析:因为Al(OH)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选D。

答案:D

7.可用作磁性材料的物质是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS

思路解析:四种铁的化合物中,只有Fe3O4具有磁性。

答案:C

8.一般来说,多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较,合金的熔点____________,合金的强度和硬度都比纯铝_______________,其密度_______________。

思路解析:一般来说,多数合金与其各成分金属相比较,合金的熔点低于其成分金属的熔点;强度和硬度则比其成分金属大。

答案:较低 较大 较小

9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液,只需通过四步反应完成,请依次写出其化学方程式:

(1)____________________________________。(2)________________________________。

(3)____________________________________。(4)________________________________。

思路解析:首先要利用镁和铝的性质不同,将镁和铝分离开,然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在高中化学里同学们已经学过了,此处实际也是一个复习过程。

答案:(1)2Al 2NaOH 2H2O====2NaAlO2 3H2↑

(2)2NaAlO2 H2SO4 2H2O====Na2SO4 2Al(OH)3↓

(3)2Al(OH)3 3H2SO4====Al2(SO4)3 6H2O

(4)Mg 2HCl====MgCl2 H2↑

10.有五种黑色粉末:铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰,用一种试剂即能将它们鉴别开,这种试剂是_______________。

思路解析:选用一种试剂即能与这些物质分别反应,又能产生不同的现象,才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口,高中里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应,有气体放出,溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应,溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应,溶液颜色变浅绿,同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应,有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。

答案:浓盐酸

11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应,钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:

第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体,该反应的化学方程式为__________________________________________________________,该反应的还原剂是____________________________________。

第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

思路解析:(1)第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C,产物有TiCl4和另一种可燃气体,从元素守恒来看,可燃气体中只能有C和O,那么它是CO还是CO2呢?在高温条件下,CO2的稳定性不如CO,即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应,比较容易给出方程式。

(2)反应中可能用到过量的金属镁,因钛不溶于强酸,所以可以用强酸将镁与钛分离开。

答案:第一步:TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO C 第二步:(1)2Mg TiCl4 2MgCl2 Ti

(2)因钛不与强酸反应,所以可将上述产物溶于过量的盐酸中,然后过滤洗涤,即可得到纯净的钛。

12.在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,发现易拉罐突然变瘪了。

(1)试解释易拉罐变瘪的原因。

(2)经过一段时间之后,又可以观察到的现象是什么。

(3)解释后一现象的原因。

(4)写出反应过程中的两个离子方程式:

答案:(1)易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪。

(2)易拉罐又鼓起来。

(3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大。

(4)CO2 2OH-==== H2O

2Al 2OH- 2H2O====2 3H2↑

13.(2010全国高考理综Ⅰ,28)

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:_______________________。

(2)填写表中空格:

仪 器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液

C

D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:__________________________________。

(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:_________________________________。

思路解析:由装置图可以看到A为CO2发生装置,B、D为洗气装置,C中产生O2,E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2,会混有少量HCl杂质,可以用NaHCO3饱和溶液除去,反应方程式:NaHCO3 HCl====NaCl H2O CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。

答案:(1)CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2↑

(2)

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl

C Na2O2 反应生成O2

D NaOH 吸收没有反应的CO2

(3)2Na2O2 2CO2====2Na2CO3 O2

(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管。把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明管中收集的是O2

 

相关链接:

高中网校排名
高考数学辅导
高中网校试听
高考补习班


老师好 课程全 精准学
课本全科课程 历年真题库 学霸学习秘籍 严选专业教师

优质视频课限时免费

随时听反复听

高中复习资料知识点大礼包

全科考试重点试题预测

期中期末知识考点揭秘

语数英物化考试解题技巧串讲

×
Baidu
map